Preguntas de Química
1. En la tabla periódica, el arsénico (33As)
tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15,
32, 34 y 51. Responde ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades
similares a las del arsénico? Justifica tu respuesta.
El arsénico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Tanto el elemento como sus compuestos tóxicos, en parte porque el primero puede imitar casi por completo el comportamiento químico del fosforo, pero el arsénico es incapaz de funcionar como el fosforo en los tejidos vivos, tiene resultados letales.
2. Teniendo en cuenta los
siguientes iones: N3, O2, F1, N+1 y Mg+2a) Razona. ¿Qué características tienen en común?
Tienen signos que explican su magnitud
Afinidad electrónica
b) Dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia.
c) Ordena de manera
ascendente los iones de acuerdo con su tamaño.
3. Utiliza la información
sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder a las
siguientes preguntas.
a) ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor a la del rubidio?
Porque al tener un bajo número de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es más amplio.
b) ¿Por qué el selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?
Esto se debe a
que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA,
IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas
horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha.
c) ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs?
Presenta menor energía Cs.c) ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs?
d) ¿Cuál de los elementos del grupo IVA
presenta menor afinidad electrónica?
La
afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade
un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando
un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion
Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6 eV/átomo. Se dice que tienen una
afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que
se forma un ion negativo estable. Los números pequeños indican que se forma un
ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen
las mayores afinidades electrónicas.
e) ¿Cuál de los elementos del grupo IIA
es el más pequeño?
Los
elementos alcalinotérreos (grupo IIA) y los gases nobles (Grupo VIII A) no
forman iones negativos estables. Es la primera o también la tabla que te voy a
dar con los elementos solo es de la tabla IVA H-73; C -122 Si -134
Ge -120 Sn -121 Pb -110.
4. La construcción de la tabla periódica
que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a
través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas
justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los
elementos químicos.
5. El aluminio es uno de los metales más
utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.
a) Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos.
No se oxida, es liviano, es fácil de manejar, es conductor de la electricidad, disipa el calor fácilmente, se puede pintar de colores, no es caro.
b) Explica cual es la configuración
electrónica de este elemento.
La configuración para el aluminio es: 1s2,
2s2, 2p6, 3s2, 3p1.
c) ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla
periódica está ubicado? Explica la respuesta.
En el bloque p, si realizamos su
configuración electrónica queda de la siguiente forma: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1,
si te das cuenta termina en 3p por tanto esta en el bloque p.
6. Los elementos conocidos como actínidos
y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica,
bloque F. Responde las siguientes preguntas.
a) ¿Qué características generales presentan estos elementos?
ACTINIDOS
Las propiedades de estos elementos son similares entre sí, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas del núcleo es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el número de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.
LANTANIDOS
Los lantánidos (o lantanoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, forman los «elementos de transición interna.
b) ¿Qué similitudes existen en sus configuraciones electrónicas?
Son todos inestables automáticamente, y conforman el llamado bloque F de la tabla periódica ya que su última capa de electrones de valencia está ubicada en orbitales del tipo F.
c) ¿A qué periodos pertenecen estos elementos?
Lantánidos: Periodo 6, su configuración termina desde 4f1 --- 4f14
Actínidos: Periodo 7, su configuración termina 5f1 --- 5f14
7. En el hipotético caso de que un
científico hubiera encontrado el elemento con Z = 120, analiza y responde las preguntas.
a) ¿En qué lugar de la tabla periódica se ubicaría?
Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio).
b) ¿Qué propiedades presentaría?
Posiblemente
tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría
violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte)
respectivamente.
c) ¿Qué nombre provisional se le
asignaría?
Se le asignaría el
nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín
bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada(cero).8. Justifica la afirmación, <<tanto en el universo, en el planeta tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos>>.Aporta ejemplos.
Están organizados
horizontal y verticalmente de acuerdo a propiedades que van variando
progresivamente hacia la derecha y hacia abajo. Así que se puede afirmar que en
el universo existen elementos que se pueden encontrar tanto en la tierra, como
en nuestros organismos.
Ejemplo: -Todos estamos unidas con los estados de la materia, solido, líquido y
gaseoso, pero no los mismos elementos químicos, por el simple hecho de que no
podríamos sobrevivir con algunos de ellos. -Por ejemplo el aire o el oxígeno (H2O),(O), los seres vivos y el planeta tierra necesita de agua y de oxigeno así nadie podría habitar en nuestro planeta.
9. Responde las
preguntas con base en las siguientes ecuaciones:
Ca + energía = Ca +2 + 2eF + electrón = F2 + energía
a) ¿Qué propiedad periódica
representa la primera ecuación?
La primera ecuación representa el Potencial de ionización que es la energía necesaria para arrancar un electrón.
b) ¿Por qué el calcio puede perder
únicamente dos electrones? La primera ecuación representa el Potencial de ionización que es la energía necesaria para arrancar un electrón.
Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa electrónica externa y por lo tanto es lo único que puede perder.
c) ¿Qué clase de ion forma este átomo al
perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?
El calcio forma el catión Ca2+ y el fluor forma el anion F1
El calcio forma el catión Ca2+ y el fluor forma el anion F1
d) ¿Qué propiedad periódica representa la
segunda ecuación? Justifica tu respuesta.
La segunda ecuación representa la propiedad de la afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.
La segunda ecuación representa la propiedad de la afinidad electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.
